这时候化学复习的关键就是攻克易错点。下面小编给大家带来2019年中考化学易错点汇总，希望对你有所帮助！
中考易错知识点详解
一、常见物质的通用名、名称和化学式
干冰CO2沼气天然气甲烷CH4
盐酸HCl大理石石灰石碳酸钙CaCO3
苏打苏打，碳酸钠，碳酸钠，小苏打，碳酸氢钠，碳酸氢钠
食盐氯化钠生石灰氧化钙
澄清石灰水氢氧化钙溶液熟石灰熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2
苛性钠苛性钠氢氧化钠氢氧化钠汞汞
第二，酸、碱和盐容易泄漏化学性质
1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。-为什么可溶性碱容易变质？
2.二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。-为什么烧煤会造成酸雨？
3.干冰不是冰，纯碱不是碱(是盐，但是弱碱性——否认只有碱液是碱性的)。
4.溶液导电的原因是溶液中有自由运动的离子(酸碱盐水溶液能导电——判断法)
三、推断问题中的一些特殊知识(方法：找出特殊的地方，看周围的内容)
1.黑色固体包括氧化铜、碳粉、铁粉、二氧化锰和四氧化三铁。
2.淡黄色粉末是硫磺，红色(或紫色)固体是金属铜。
3.深紫色固体为高锰酸钾，红色固体为红磷或氧化铁。
4.能使澄清的石水变浑浊的气体是二氧化碳。
5.能够用火星重新点燃这些股的气体是氧气。
6.同时具有可燃性和还原性的物质有：氢气、一氧化碳和木炭。
7.相对分子量最小的氧化物是水。
8.红棕色沉淀一定是Fe(OH)39，蓝色沉淀可能是Cu(OH)2。
10.AgCl或BaSO4是白色沉淀，不溶于水或硝酸。
1.白色沉淀溶于酸，但可能是不溶性碳酸盐(___CO3)，有气泡。
白色沉淀溶于酸，但可能是不溶碱(___OH)，没有气泡。
12.带有气泡的固体和酸的混合物可以是碳酸盐酸或活性金属酸。
产品有三种化学变化，有两种：高锰酸钾受热分解；碳酸盐与酸反应。
14、燃烧同时有两种产物，燃烧生成的物质主要是甲烷。
15.在碱和盐中，除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外，其他物质：固体为白色，溶液无色。
16.金属氧化物的性质主要包括：金属氧化物与酸反应；还原剂与金属氧化物反应。
四、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
(1)所选试剂燃烧后的产物必须是固体，能在空气中燃烧，所以选用红磷。
测量结果太小有三个原因：
.红磷不足，有的氧气没有反应；
.设备气密性差；
.最后剩余的气体没有完全冷却到室温。
2.氧气的实验室制备
导气管稍微伸入试管内；试管的高度要根据酒精灯的火焰来调整；试管口要稍微向下倾斜；用高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；用氯酸钾制氧时，不得与可燃物质混合，否则会爆炸；采用排水集气法时，气泡应在均匀吹出时收集；采用向上排气法收集时，气道应达到气瓶底部；在引流法收集氧气结束时，最后，先从水箱中取出导气管，然后熄灭酒精灯。
3.二氧化碳的实验室制备
选用的试剂是大理石和稀盐酸，不是碳酸钙和稀盐酸，但不使用稀硫酸和浓盐酸作为酸。想想为什么要用长颈漏斗：下口要伸到液面以下；排水法不能用于收集二氧化碳；简易装置的优点是：装置简单；节约药品；E
实验前应先检查一氧化碳的纯度：能被(可燃气体)和(助燃气体)点燃。加热前，要把一氧化碳开一会儿——把试管里的空气赶出去。实验结束，停止加热，间歇通入一氧化碳降温。为什么？废气处理装置——为什么？一氧化碳是有毒的。为防止环境污染和中毒，处理方法是焚烧或收集。
5.电解水实验：施加直流电；产品的体积比为氢气：氧气=2:1；产品的质量比为氢气：氧气=1:8；电解水实验表明，水是由氢和氧组成的。
6.白磷的保存：浸泡在水中——为什么？燃点低(40)，在空气中易被氧化。
7.称氢氧化钠的质量：放入小烧杯中再称一次——为什么？它具有高度腐蚀性和潮解性。
8.浓硫酸的稀释：将浓硫酸注入水中，不断搅拌。
五、几个重要的活动探索：
1.质量守恒定律探索：镁条燃烧时质量低于原估计值的原因：部分产物变成白烟，散失到空气中；有些物质粘在坩埚钳上。
2.原盐提纯：步骤：溶解过滤蒸发。
注意事项：
(1)过滤注意事项：“一岗两低三靠”
膏体1:(滤纸紧贴漏斗内壁)
低：(滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘)
靠：烧杯口靠近玻璃棒上端；玻璃棒的下端靠近三层滤纸；漏斗的下端口靠近烧杯的内壁。蒸发Precautions:当更多固体沉淀时停止加热。
三步都用玻璃棒，但作用不同：溶解时搅拌加速溶解；过滤并排出液体；蒸发时，加热是均匀的。
不及物动词物质的杂质去除
1.CO2(CO):将气体通过热的氧化铜。
2.CO(CO2):通入足量的氢氧化钠溶液
3.H2(水蒸气):浓硫酸/氢氧化钠固体
4.CuO(C):在空气中(氧气流中)燃烧混合物
5.铜(铁):加入足够的稀硫酸/硫酸铜溶液。
6.Cu(CuO):加入足够的稀硫酸。
7.FeSO4(CuSO4):加入足够的铁粉。
8.NaCl(Na2CO3):加入足量盐酸，加热蒸发(或加入适量盐酸)
9.NaCl(Na2SO4):加入适量氯化钡溶液。
10.NaCl(NaOH):加入适量盐酸。
11.NaOH(Na2CO3):加入适量氢氧化钙溶液。
12.NaCl(CuSO4):加入适量氢氧化钡溶液。
13.NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液。
14.CO2(水蒸气):浓硫酸。
七、最化学。
1.未来最理想的燃料是H2。
2.最简单的有机物是CH4。
3.密度最低的气体是H2。
4.相对分子量最小的物质是H2。
5.相对分子量最小的氧化物是H2O。
6.化学变化中最小的粒子是原子。
7.PH=0时，酸性最强。PH=14时，碱性最强。
8.土壤中最稀缺的元素是N、K、P，肥效最高的氮肥是尿素。
9.自然界中最坚硬的物质是钻石。
10.第一个使用天然气的国家是中国。
1.地壳中最丰富的元素是氧。
12.地壳中最丰富的金属元素是铝。
13.空气中含量最多的气体是氮气。
14.空气中最丰富的元素是氮。
15.当今世界上三种最重要的化石燃料是煤、石油和天然气。
16.形成最多种类化合物的元素：碳。
7.人体中最丰富的元素是氧，最丰富的金属元素是钙。
18.目前产量最大的金属是：铁；未来最有应用前景的金属是钛。
八。相关差异
1.金刚石和石墨的物理性质不同：这是因为碳原子的排列不同。
2.生铁和钢的不同性质：因为碳含量不同。
3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：这是因为分子组成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同，因为
2.红磷燃烧：放热，产生大量白烟。
3.铜线加热：红色金属变成黑色固体。
4.铁丝在氧气中燃烧：燃烧剧烈，火花四溅，形成黑色固体，放出热量。
5.木炭在氧气中燃烧：燃烧剧烈，产生白光，放出热量，产生气体使石灰水浑浊。
6.硫磺在空气中燃烧：燃烧剧烈，放出热量，产生刺激性气体，在空气中有淡蓝色火焰(在氧气中为蓝紫色火焰)。
7.氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰，放出热量，生成液体(水)，使无水CuSO4呈蓝色。
8.白磷燃烧：燃烧剧烈，冒出大量白烟，放热华丽。
9.甲烷燃烧：蓝色火焰，放热，产生使石灰水浑浊的气体和使无水CuSO4呈蓝色的液体(水)。
10.将钉子放入稀硫酸中：产生少量气泡，金属颗粒逐渐溶解，溶液变成淡绿色。
11.将稀盐酸放入镁条：产生大量气泡，金属快速溶解，放出热量。
12.一氧化碳还原氧化铁：红色固体逐渐变黑，产生使石灰水浑浊的气体。
13.CuSO4与NaOH溶液反应：生成蓝色沉淀。
15.C、CuO高温加热：黑色逐渐变成红色，产生使澄清石灰水浑浊的气体。
16.将CO2引入紫色石蕊试液：石蕊变红。
17.用CO2加热红色石蕊溶液：红色变成紫色。
18.Ca(OH)2溶液中引入CO2:澄清的石灰水变浑浊。
19.大理石和稀盐酸：固体逐渐溶解，有气体使澄清的石灰水浑浊。
20.Na2CO3粉末和稀盐酸：固体逐渐溶解，有气体使澄清石灰水浑浊。
21.将铁丝放入CuSO4溶液中：铁丝表面覆盖一层红色物质，蓝色溶液变成淡绿色。
22.将铜线放入AgNO3溶液中：铜线表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。
23.将生锈的钉子放入稀盐酸中：铁锈溶解，溶液呈黄色。除锈剂
24.将黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解，溶液呈蓝色。
25.将硫酸钠溶液滴入BaCl2溶液中：生成白色沉淀，不溶于稀硝酸。
26.向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液的蓝色褪色，生成蓝色沉淀。
27.Na2CO3溶液中的澄清石灰水有白色沉淀，产生少量实验室自制的苛性钠。
28.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中：有不溶于稀硝酸的白色沉淀(其他氯化物的类似反应)
29.NH4Cl与NaOH混合研磨(或加热):产生有刺激性气味的气体，使湿石蕊试纸变蓝。用于测试溶液中的铵离子。
