只有知道化学方程式的正确写法，化学才能拿高分。下面小编为大家带来高考复习：化学方程式大全，欢迎阅读！
高中化学所有方程式汇总
1.碳和氧之间的反应(不足)2C O2====2CO
与碳和氧的反应(足够)C O2====CO2
2.一氧化碳和氧气之间的反应2coO2===2co2
3.二氧化碳和碳之间的反应CO2 C====2CO
4.碳酸氢钠和盐酸之间的反应nah co 3=HCl===NaClCO2。
5.碳酸钠和盐酸之间的反应na 2 co 32 HCl==2 NaClH2O CO2。
6.碳酸钙和盐酸之间的反应CaCO3=2 HCl==CaCl 2 H2OCO2。
7.碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应nah co 3 NaOH==na 2co 3 H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应na 2 co 3c a(OH)2==CaCO32 NaOH
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应nah co 3 ca(oh)2==CaCO3NaOH H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应：2 nach co 3 ca(oh)2===CaCO3na2co 32h2o
10.碳酸氢钠加热的反应=2 nach co 3==na 2co 3 H2O CO2。
1.碳酸氢钙加热的反应ca (hco3) 2===CaCO3 H2O CO2 。
12.碳酸钙加热CaCO3===CaO=CO2 =
13.二氧化碳(过量)引入氢氧化钙溶液的反应Ca (OH) 2 2 CO2===Ca (HCO3) 2
二氧化碳(少量)在氢氧化钙溶液中的反应ca(oh)2co 2==CaCO3=H2O
14.氮气和氧气之间的反应N2 O2====2NO
15.一氧化氮与氧气的反应2no2===2no2
16.二氧化氮与水的反应3no 2 H2O==2 HNO 3 NO
17.氮气和氢气的反应=n23h 2=====2n H3
18.氨和水的反应NH3=H2O===NH3？H2O
19.氨和盐酸之间的反应NH3 HCl====NH4Cl
20.氨和硫酸的反应2NH3 H2SO4====(NH4)2SO4
21.氨气与强酸离子NH3的反应H====NH4
22.氨催化氧化反应4NH 35o 2====4NO6H2O
23.碳酸氢铵加热时的反应=nh4co 3==NH3CO2H2O
24.氯化铵加热反应NH4Cl====NH3 HCl
25.碳酸铵加热反应(NH4)2c O3==2 NH3CO2H2O
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2 NH 4c LCA(oh)2===CaCl 22nh 32h2o
27.氯化铵和氢氧化钠之间的反应NH4Cl=NaOH=NaCl NH3H2O
28.碳酸氢铵和氢氧化钠的反应NH 4h co 32 NaOH===na 2co 3 NH 32H2O
29.碳酸氢铵和氢氧化钙的反应NH 4h co 3 ca(OH)2===CaCO3NH32h2o
30.硝酸的分解反应4 HNO 3======4 NO2O22h2o
31.铜与浓硝酸的反应Cu 4HNO3(浓)==Cu (NO3) 22no2 2h2o
32.铜与稀硝酸3Cu 8HNO3(稀)==3Cu22NO 4H2O的反应
33.铁与浓硝酸的反应Fe6NO3(浓)==Fe (NO3) 33NO2 3H2O
34.铁与稀硝酸的反应Fe 4HNO3(稀)==Fe (NO3) 3NO 2H2O
35.碳与浓硝酸C4NO3的反应(浓)====CO2 4NO2 2H2O
36.一氧化氮和一氧化碳之间的反应2no2co=====n22co
37.一氧化氮与氧和水的反应4no3o2h2o===4hno3
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2 O2 2H2O====4NO3
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2 NaOH NO2 NO====2no2H2O
40.氨(过量)与氯气的反应8nh33cl2===6nh4cln2
氨(少量)与氯的反应2nh33cl2====6HCN2
41.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应2NO2====N2O4
42.硫与铜的反应S2Cu===Cu2S
43.硫和铁之间的反应S Fe====FeS
44.硫与钠的反应S2Na===Na2S
45.硫与铝的反应3S 2Al====Al2S3
46.硫与汞的反应S Hg====HgS
47.硫和氧的反应S O2====SO2
48.硫和氢的反应H2====H2S
49.硫与氢氧化钠的反应3S 6NaOH====2Na2S Na2SO3 3H2O
50.硫与浓硫酸的反应S 2H2SO4(浓)==3SO2 2H2O
51.黑火药引燃S2KNO3 3C===K2S3CO2 N2 。
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2=2 NaOH==na 2 so 3 H2O
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2 NaOH====NaHSO3
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应
61.亚硫酸与氧气的反应2 h2so 3 o 2==2 h2so 4
62.亚硫酸钠与氧气的反应
63.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)Cu==cuso 4 SO2=2h2o
64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)C=C====CO2 2SO2 2H2O寿命
65.硫酸的工业制备(初步)4FeS2 11O2====8SO2 2Fe2O3
66.实验室制备硫酸(初步)Na2SO3 H2SO4(浓缩)==Na2SO4 SO2 H2O
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S=2NaOH===Na2S2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S=NaOH===NaHS H2O
68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S 2NH3====(NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S NH3====NH4HS
69.硫化氢与氧气的反应(不足)2h2so 2===2S2h2o 2h2so 2====2S 2h2o
与硫化氢和氧气反应(充足)2h2s3o2===2so2 2h2o
70.硫化氢与氯气的反应H2S Cl2===2 HCl S
71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S H2SO4(浓)===SO2=2h2o
72.硫化氢硫酸亚铁的制备====硫酸亚铁=
73.电解饱和盐水(氯碱工业)2 NaCl2H2O====2 NaOHH2Cl2Cl2。
74.电解熔融氯化钠(制简单钠)2NaCl===2NaCl2 。
75.海水制镁(1) CaCO3====CaO CO2
(2)曹====Ca(OH)2
(3)Mg22oh 2-===Mg(OH)2
(4)氢氧化镁=二盐酸=二氯化镁
(5) MgCl2====Mg Cl2
76.镁在空气中燃烧(与氧气反应)2毫克氧气====2毫克氧化镁
(与氮气的反应)3mngn2====mg3n2
(与二氧化碳反应)2mg CO2===2mg MgO C。
77.镁与氯的反应MgCl2===MgCl2
78.镁与水的反应Mg2H2O===Mg (OH) 2H2 。
79.镁和盐酸的反应Mg2HCl===MgCl2 H2 。
80.镁与氢离子的反应mg2h===Mg2 H2 。
81.氮化镁与水的反应mg3n 26H2O===3mg(OH)22 NH3。
82.镁与溴水的反应(褪色)mgbr2===mgbr2
(产生气泡)mg2hbr===mgbr2h2 。
83.溴与水的反应br2h2o===HBrHBro
84.溴与氢氧化钠的反应br22noh===nabr nabroh2o
85.溴与氢的反应br2h2===2hbr
86.溴和铁的反应3br22fe===2febr3
87.碘和铁之间的反应i2fe===fei2
88.溴与碘化钾的反应br22ki===2kbri2
89.氯气与溴化钾的反应2kbrcl2===2kclbr2
第四章
90.硅与氧的反应SiO2===SiO2
91.硅与氯的反应Si2Cl2===SiCl4
92.硅与氢的反应Si2h2====SiH4
93.二氧化硅与氟的反应Si2f2===SiF4
94.硅和碳之间的反应Si C====SiC
95.硅与氢氧化钠溶液的反应si 2 NaOH=H2O==na 2 SiO 32h 2=
96.硅与氢氟酸的反应Si4HF===SiF4 2h2 。
97.简单硅的制备(1。制备)SiO2 2c===Si2co
(2)提纯：si2cl2===sicl4
(3)提纯：sicl4 2h2===si4hcl
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO 2 SiO 2 2 2 NaOH====na 2 SiO 3 H2O
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2 Na2O====Na2SiO3
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO 2 na2co 3==na 2 SiO 3 CO2=
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2 CaO====CaSiO3
102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2 CaCO3====CaSiO3 CO2=
103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2 4HF====SiF4 2H2O
高中化学离子方程式小结
首先，碱和酸酐的反应
许多酸酐与碱反应，少量的酸酐生成正盐，过量的酸酐生成酸式盐。
1.CO2和NaO
少量CO2: Co2OH-==Co32-H2O
过量CO2: CO2 OH-==HCO3-
此外，当将CO2引入到NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时。CO2产生少量的碳酸盐和过量的碳酸氢盐。但是有一个例外，当向苯酚钠溶液中通入CO2时，无论CO2是少还是多，都会生成碳酸氢钠，因为苯酚的酸性比碳酸氢钠强。
同样，二氧化硫、H2S等。被引入碱液中。
二、两性氢氧化铝
2.AlCl3和NaOH
少量NaOH: Al33OH-==Al (OH) 3
过量NaOH: al34oh-==alo2-2h2o
3.铝酸钠和盐酸
少量HCl: Alo2-H H2O==Al (OH) 3
过量HCl: alo2-4h==al32h2o
因此，以铝酸钠或氯化铝为原料制备氢氧化铝沉淀
石灰水过少或过多：Ca2 OH- HCO3-==CaCO3 H2O
7.氢氧化镁和氢氧化钠
少量NaOH:Mg22OH-==Mg(OH)2
过量NaOH:Mg22co 34oh-==mg(oh)22co 322h2o
方法：少量物质设为1，符合组成关系。需要多少多余的物质就写多少。
四。复盐和碱
8.硫酸钾和氢氧化钡
沉淀物质的量最大(Al3完全沉淀):
2Al 33ba 23so 42-6OH-==2Al(OH)33 baso 4
沉淀质量最大(SO42-沉淀完成):
Al32ba 22so 42-4OH-==alo 22ba so 42H2O
KAl(SO4)2与Ba (OH) 2 1: 1反应
2Al 33ba 23so 42-6OH-==2Al(OH)33 baso 4
方法：首先确定反应物的摩尔比，然后根据离子的反应本质确定参与反应的离子的摩尔关系。
第五，氧化还原顺序的问题
当还原剂遇到多种氧化剂时，首先与强氧化性物质反应；当氧化剂遇到各种还原剂时，它首先与强还原剂反应。
9.将Cl2引入到FeBr2溶液中(Fe2比Br-更易还原)
少量Cl2: 2fe2Cl2==2fe32cl-
过量Cl2: 2fe2br-3cl2==2fe32br26cl-
50% Br；氧化的：2Fe2 2Br- 2Cl2==2Fe3 Br2 4Cl-
引入少量Cl2(I-比FeI2更易还原)2I- Cl2==I2 2Cl-
10、三氯化铁和锌
少量Zn: 2fe3zn==2fe2zn2
过量锌：2fe33zn==2fe3zn2
总结：
离子方程式的量不同，但它的特征不同，它总是相同的。掌握了基本方法，写作就能又快又准：
1.酸式盐与碱反应，少量物质设为1(阴离子和阳离子参与反应，计量系数必须符合组成关系)。你需要多少内容就写多少。
2.如有不同要求，根据题意确定反应物的摩尔比，再研究离子间反应的本质。
